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通过CaCl2添加剂对KAlSi3O8-CaSO4-CaCO3体系研究反应温度和反应时间的影响研究,结果表明:随着CaCl2加入量的增多,体系的反应温度下降,反应时间缩短,当CaCl2的加入量为10%时,反应温度可降至1000℃,反应时间降至25min,此时KAlSi3O8的转化率仍可高达83.24%。研究CaCl2的加入对KAlSi3O8-CaSO4-CaCO3反应体系动力学过程的影响,得出反应体系符合金斯特林格动力学方程:FK(G)=1-2/3G-(1-G)2/3=KKt,反应受扩散过程控制,计算出当CaCl2的加入量为10%时,体系的表观活化能可从原来的128.921kJ/mol下降至58.320kJ/mol。 相似文献
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在垃圾填埋场和场地污染防治工程中,黏土基防渗墙作为原位屏障,已广泛应用于隔离污染物与控制污染地下水的迁移。由黏土与地层混合形成的防渗墙与CaCl2溶液相互作用后,其渗透性会发生怎样的变化。针对这一问题,使用福建标准砂模拟砂性地层,以4种黏土作为混合材料,通过混合、浇筑和固结以后,对其渗透系数和水分特征曲线进行了实测。结果表明,在10%黏土添加量下,当4种砂-黏土混合土经0.2 mol/L CaCl2溶液渗透稳定后,其渗透系数相比渗透液为自来水时都有不同程度的增大,但渗透系数增大的倍数没有超过10。此外,CaCl2溶液在4种砂-黏土混合土中渗透稳定后试样的孔隙率没有发生较大变化,只是小幅地减小了。试验结果分析认为,钙离子与黏土矿物颗粒表面的单价阳离子发生了置换反应,使扩散双电层厚度减小,结合水含量降低,因而有效孔隙率增加,可能是宏观上造成渗透系数变大的主要原因。 相似文献
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提出了青海盐湖钾肥公司据生产需要 ,开辟新的采卤区后 ,卤水组份发生变化问题。根据分析与试验探讨了CaCl2 在盐田生产中的影响及应采取的措施 相似文献
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测定了-20~25℃范围内不同浓度CaCl2溶液中H3BO3的溶解度和超溶解度,得到了H3BO3的介稳区并推算出近似动态溶解度和表观成核级数,给出了溶解度方程和成核速率方程。实验结果表明,在CaCl2-H3BO3-H2O体系中,随CaCl2浓度增加,H3BO3在水中溶解能力减小,介稳区向高温移动。相同CaCl2浓度下,H3BO3介稳区宽度在高温区较窄,在低温区变宽明显;成核级数计算表明,随H3BO3浓度的增大,表观成核级数先增大后减小。 相似文献
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天然水体系的体积性质与压力、温度、组成的相关性(PVTx性质)研究在地球化学、盐湖化工等领域有广泛的应用。密度是卤水最基本的体积性质,不仅可以通过实验测定,还可以用理论模型进行预测。建立富钾卤水密度与组成、温度的关联模型有助于认识钾在复杂卤水中的富集、迁移规律。为了构建基于Pitzer离子相互作用模型的卤水密度预测方法,本文用高精度振荡管密度计测定了常压下KCl、CaCl2纯盐溶液以及最高离子强度为11.8 mol·kg-1的混合溶液在283~323 K下的密度,用所测得的密度通过Pitzer离子相互作用模型拟合得到多温下Pitzer单电解质参数和Pitzer混合参数。用Pitzer模型参数计算了Na-K-Ca-Mg-Cl-H2O体系293~313 K的密度,计算密度值与实验值的相对偏差在±0.25%以内,计算的结果整体上要优于文献值,文献在计算中均未考虑Pitzer混合参数项。结果表明,K、Ca、Cl离子间的相互作用对于Na-K-Ca-Mg-Cl-H2O溶液的密度有显著的影响,本文获得的Pitzer参数反映了这些离子间的相互作用,可用于计算含有K、Ca、Cl离子的复杂卤水密度的预测。 相似文献
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柴达木盆地盐湖形成演化与水体来源关系的地球化学初步模拟:Pitzer模型的应用 总被引:4,自引:0,他引:4
利用Pitzer模型,对柴达木盆地盐湖、地表河水以及地表河水同深部来源的CaCl2水体以不同的比例混合后进一步演化的结晶路线进行了研究。结果表明,柴达木盆地硫酸镁亚型盐湖的结晶路线可分为四类,氯化物型盐湖的结晶路线可分为两类,他们的形成不可能是地表河水蒸发演化到一定阶段的产物。地表河水同深部来源CaCl2水体以不同比例混合掺杂后水体水化学类型及析盐途径各不相同,它们同盒地内不同盐湖的水化学类型及其析盐途径具有很好的对应关系,说明柴达木盆地盐湖的形成同盒地内存在的两种水体-地表河水和深部来源CaCl2水体有着密切的关系。 相似文献
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利用H2O-NaCl-CaCl2体系水盐化合物和冰的融化温度计算NaCl/(NaCl+CaCl2)比值和盐度的方程 总被引:1,自引:0,他引:1
Guoxiang Chi Pei Ni 《岩石学报》2007,23(1):33-37
The composition of fluid inclusions in the H_2O-NaCl-CaCl_2 system has been generally graphically estimated using the melting temperatures of hydrohalite(T_(m-HH))and ice(T_(m-ice)).Here we present two equations that can be used to calculate the relative proportion of NaCl(i.e.,NaCl/[NaCl CaCl_2],or X_(NaCl))and the total salinity( i.e.,NaC1 CaC12,wt% )for fluid inclusions with ice as the last melting phase.X_(NaCl)can be calculated from T_(m-HH)using the following equation: y=(a bx)~(-1/c) where y is X_(NaCl),x is T_(m-HH),a=0.33124402,b=-0.031518028,and c=0.22932736.In the cases where only T_(m-ice)is measured and T_(m-HH)is not known,T_(m-ice)can be used as the maximum possible TIn.nil to calculate the maximum value of X_(NaCl)using the above equation.In these cases,the following equation can be used to calculate the maximum total salinity: y=(a bx cx~2)~(-1) where y is salinity,x is T_(m-HH),a=0.057184817,b=0.00078565757,and c=5.7262766E-6.Because the isothems in the field of ice are sub-parallel to the NaCl-CaCl_2 binary side in the H20-NaC1-CaC12 ternary system,the errors in salinity calculation introduced by the above approximation are small(less than 2 wt% ).A Windows program for calculation of X_(NsCl)and salinity is available at: http://uregina.ca/~chiguox. 相似文献